解析原电池的工作原理
解析原电池的工作原理，下边我们一起来看看吧!
什么是原电池
通过氧化还原反应而形成电流的设备称之为原电池，可以说是将化学能转变成电能的设备。有的是原电池可以组成可逆电池，有的是原电池一般不归属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极建立还原反应。例如铜锌原电池又被称为丹尼尔电池，其正极是铜极，浸泡在硫酸铜溶液中;负极是锌板，浸泡在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池的工作原理
原电池反应归属于放热的反应，通常都是氧化还原反应，但完全不同于普通的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的合理有效碰撞来完成的，往往是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子建立还原反应，进而实现还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应持续进行，建立有序的电子转移过程，建立电流，实现化学能向电能的转化。
原电池的工作原理所形成的条件
建立条件
1.电极材料由两种金属活泼性不同类型的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，建立闭合回路。
4.发生的状况是自发性氧化还原反应。只要具备前三个条件就可组成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，因为除了需要具备原电池的三个组成条件除此之外，还要求有自发进行的化学反应。换句话说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
